miércoles, 2 de mayo de 2007

acidos oxoacidos

ÁCIDOS OXOÁCIDOS


Fórmula general: Ha Ab Oc , donde A es un no metal o un metal de transición (Cr y Mn,..)

  1. NOMENCLATURA TRADICIONAL


En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijo

MENOR HIPO-OSO HIO yodo trabaja con balencia mas +1

OSO HIO2 yodo trabaja con valenciz +3

ICO HIO3 yodo trabaja con valencia +5

MAYOR PER-ICO HIO4 yodo trabaja con valencia +7




, aunque existen bastantes menos de los que se pueden formular teóricamente. Los más usuales:
son y sufijos
X

Fórmula general
si su valencia es impar se le pone un hidrogeno HIO yodo con +1 asi que sumamos el uno del hidrogenoy seria 2 y de la mitad del dos lom ponemos como sub indice en el oxigeno.

si es par dos hidrogenos H2SO4 el asufre es par +6 por lo tanto colocamos 2 hidrogenosdonde 6+2= 8 y lamitasd va al oxigeno 4

CASOS ESPECIALES:

Elementos
Meta
1 anhídrido+1 H2O mol de agua como cualquier acido normal


Piro
1 anhídrido+2 H2Omol de agua
Orto
1 anhídrido+3 H2O mol de agua
solo trabajan esn estos casos el,boroB(III), fosforoP(III), arsenico As(V),el antimonio

Si no se utiliza prefijo, se supone que es el meta, con excepción del fósforo: ácido fosfórico º ácido ortofosfórico º H3PO4 y el boro: ácido bórico º ácido ortobórico º H3BO3
Los ácidos piro son todos diácidos y se pueden nombrar de ambas maneras: ácido pirofosfórico º ácido difosfórico.
Ácidos tioderivados: Un oxígeno está sustituido por un S. Ej. Ácido tiosulfúrico: H2S2O3

Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
Fórmula
N. tradicional
+6
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico
+6
Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
Ácido dicrómico


N. tradicional
+6
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico
+7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido permangánico

NOMENCLATURA FUNCIONAL
Se empiezan con la palabra “ácido” y se leen los subíndices del oxígeno (oxo) y del no metal y se terminan en –ico, poniendo el nº de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos.
Ej: H3PO4 : ácido tetraoxofosfórico (V)
H2Cr2O7 : ácido heptaoxodicrómico (VI)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Igual, pero nombrándolos como sales del hidrógeno (la terminación es –ato).
Ej. H3PO4 : tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2Cr2O7 : heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno
En ambas nomenclaturas, desaparecen, por innecesarios, todos los prefijos y sufijos. El nº de oxidación del no metal se calcula fácilmente, sin más que saber el del oxígeno (-2) y el del hidrógeno (+1)
Notas
1anhídrido: nombre antiguo del compuesto binario correspondiente del no metal con el oxígeno.
2La estequiométrica sería como la sistemática, pero leyendo también el subíndice del hidrógeno y no utilizando el nº de oxidación del no metal.
Ej. H3PO4 : tetraoxofosfato de trihidrógeno
3La valencia es la capacidad de combinación. El nº de oxidación o nº de valencia es el que se calcula aplicando una serie de reglas. No son lo mismo, aunque a veces se utilicen como sinónimos. Es preferible utilizar el nº de oxidación para nomenclatura.
Ej. En los compuestos: CH4, CH3Cl, CCl4, la valencia del C es 4; sin embargo, su nº de oxidación es: -4, -2 y +4, respectivamente.