martes, 3 de julio de 2007
viernes, 25 de mayo de 2007
miércoles, 16 de mayo de 2007
viernes, 11 de mayo de 2007
miércoles, 2 de mayo de 2007
acidos oxoacidos
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Fórmula general: Ha Ab Oc , donde A es un no metal o un metal de transición (Cr y Mn,..)
MENOR HIPO-OSO HIO yodo trabaja con balencia mas +1
OSO HIO2 yodo trabaja con valenciz +3
ICO HIO3 yodo trabaja con valencia +5
MAYOR PER-ICO HIO4 yodo trabaja con valencia +7
, aunque existen bastantes menos de los que se pueden formular teóricamente. Los más usuales:
son y sufijos
X
Fórmula general
si su valencia es impar se le pone un hidrogeno HIO yodo con +1 asi que sumamos el uno del hidrogenoy seria 2 y de la mitad del dos lom ponemos como sub indice en el oxigeno.
si es par dos hidrogenos H2SO4 el asufre es par +6 por lo tanto colocamos 2 hidrogenosdonde 6+2= 8 y lamitasd va al oxigeno 4
CASOS ESPECIALES:
Elementos
Meta
1 anhídrido+1 H2O mol de agua como cualquier acido normal
Piro
1 anhídrido+2 H2Omol de agua
Orto
1 anhídrido+3 H2O mol de agua
solo trabajan esn estos casos el,boroB(III), fosforoP(III), arsenico As(V),el antimonio
Si no se utiliza prefijo, se supone que es el meta, con excepción del fósforo: ácido fosfórico º ácido ortofosfórico º H3PO4 y el boro: ácido bórico º ácido ortobórico º H3BO3
Los ácidos piro son todos diácidos y se pueden nombrar de ambas maneras: ácido pirofosfórico º ácido difosfórico.
Ácidos tioderivados: Un oxígeno está sustituido por un S. Ej. Ácido tiosulfúrico: H2S2O3
Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
Fórmula
N. tradicional
+6
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico
+6
Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
Ácido dicrómico
N. tradicional
+6
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico
+7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido permangánico
NOMENCLATURA FUNCIONAL
Se empiezan con la palabra “ácido” y se leen los subíndices del oxígeno (oxo) y del no metal y se terminan en –ico, poniendo el nº de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos.
Ej: H3PO4 : ácido tetraoxofosfórico (V)
H2Cr2O7 : ácido heptaoxodicrómico (VI)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Igual, pero nombrándolos como sales del hidrógeno (la terminación es –ato).
Ej. H3PO4 : tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2Cr2O7 : heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno
En ambas nomenclaturas, desaparecen, por innecesarios, todos los prefijos y sufijos. El nº de oxidación del no metal se calcula fácilmente, sin más que saber el del oxígeno (-2) y el del hidrógeno (+1)
Notas
1anhídrido: nombre antiguo del compuesto binario correspondiente del no metal con el oxígeno.
2La estequiométrica sería como la sistemática, pero leyendo también el subíndice del hidrógeno y no utilizando el nº de oxidación del no metal.
Ej. H3PO4 : tetraoxofosfato de trihidrógeno
3La valencia es la capacidad de combinación. El nº de oxidación o nº de valencia es el que se calcula aplicando una serie de reglas. No son lo mismo, aunque a veces se utilicen como sinónimos. Es preferible utilizar el nº de oxidación para nomenclatura.
Ej. En los compuestos: CH4, CH3Cl, CCl4, la valencia del C es 4; sin embargo, su nº de oxidación es: -4, -2 y +4, respectivamente.
acidos oxoacidos
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Fórmula general: Ha Ab Oc , donde A es un no metal o un metal de transición (Cr y Mn,..)
MENOR HIPO-OSO HIO yodo trabaja con balencia mas +1
OSO HIO2 yodo trabaja con valenciz +3
ICO HIO3 yodo trabaja con valencia +5
MAYOR PER-ICO HIO4 yodo trabaja con valencia +7
, aunque existen bastantes menos de los que se pueden formular teóricamente. Los más usuales:
son y sufijos
X
Fórmula general
si su valencia es impar se le pone un hidrogeno HIO yodo con +1 asi que sumamos el uno del hidrogenoy seria 2 y de la mitad del dos lom ponemos como sub indice en el oxigeno.
si es par dos hidrogenos H2SO4 el asufre es par +6 por lo tanto colocamos 2 hidrogenosdonde 6+2= 8 y lamitasd va al oxigeno 4
CASOS ESPECIALES:
Elementos
Meta
1 anhídrido+1 H2O mol de agua como cualquier acido normal
Piro
1 anhídrido+2 H2Omol de agua
Orto
1 anhídrido+3 H2O mol de agua
solo trabajan esn estos casos el,boroB(III), fosforoP(III), arsenico As(V),el antimonio
Si no se utiliza prefijo, se supone que es el meta, con excepción del fósforo: ácido fosfórico º ácido ortofosfórico º H3PO4 y el boro: ácido bórico º ácido ortobórico º H3BO3
Los ácidos piro son todos diácidos y se pueden nombrar de ambas maneras: ácido pirofosfórico º ácido difosfórico.
Ácidos tioderivados: Un oxígeno está sustituido por un S. Ej. Ácido tiosulfúrico: H2S2O3
Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
Fórmula
N. tradicional
+6
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico
+6
Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
Ácido dicrómico
N. tradicional
+6
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico
+7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido permangánico
NOMENCLATURA FUNCIONAL
Se empiezan con la palabra “ácido” y se leen los subíndices del oxígeno (oxo) y del no metal y se terminan en –ico, poniendo el nº de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos.
Ej: H3PO4 : ácido tetraoxofosfórico (V)
H2Cr2O7 : ácido heptaoxodicrómico (VI)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Igual, pero nombrándolos como sales del hidrógeno (la terminación es –ato).
Ej. H3PO4 : tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H2Cr2O7 : heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno
En ambas nomenclaturas, desaparecen, por innecesarios, todos los prefijos y sufijos. El nº de oxidación del no metal se calcula fácilmente, sin más que saber el del oxígeno (-2) y el del hidrógeno (+1)
Notas
1anhídrido: nombre antiguo del compuesto binario correspondiente del no metal con el oxígeno.
2La estequiométrica sería como la sistemática, pero leyendo también el subíndice del hidrógeno y no utilizando el nº de oxidación del no metal.
Ej. H3PO4 : tetraoxofosfato de trihidrógeno
3La valencia es la capacidad de combinación. El nº de oxidación o nº de valencia es el que se calcula aplicando una serie de reglas. No son lo mismo, aunque a veces se utilicen como sinónimos. Es preferible utilizar el nº de oxidación para nomenclatura.
Ej. En los compuestos: CH4, CH3Cl, CCl4, la valencia del C es 4; sin embargo, su nº de oxidación es: -4, -2 y +4, respectivamente.
jueves, 26 de abril de 2007
los oxoacidos
.
Fórmula general:H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor.Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico).
Nomenclatura IUPAC:No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).
Nomenclatura estequimétrica: No se aplica en estos casos.
Sales del los oxoácidos:Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal.Fórmula general: Me Nm O, con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:No metal (hipo-ito, ito, ato, per-ato) del metal (oso, ico); donde los prefijos y sufijos indican los estados de oxidación del metal y del no metal.Ejemplos: Fe2(SO4)3 (sulfato férrico), FeSO3 (sulfito Ferroso), Na2SO2 (hiposulfito de sodio), CuClO2 (clorito cuproso), Cu(ClO3)2 (clorato cúprico), ClO4K (perclorato de potasio).
Nomenclatura IUPAC:No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal y del no metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).Ejemplos: FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ), Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ), BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos últimos casos el numeral de stock corresponde al no metal dado que el estado de oxidación del metal es inequívoco.
Nomenclatura estequimétrica:No se aplica en estos casos.
Sales ácidas de los oxoácidos:Son aquellas sales de los oxoácidos en las cuáles no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y existen hidrógenos en la molécula.
Nomenclatura tradicional:No metal hipo-ito, ito, ato y per-ato ácido del metal (oso, ico) utilizando un prefijo que indique la cantidad de hidrógenos presentes en la molécula, cuando en ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ito, ito, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no metal y se utilizan ito y ato cuando el no metal presenta dos estados de oxidación, hipo-ito, ito y ato cuando el no metal presenta tres estados de oxidación posibles y los cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de oxidación posibles. Los sufijos oso e ico se utilizan sólo cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible e indican el estado de oxidación de éste siendo oso el correspondiente al no menor e ico el correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que provienen de ácidos que poseen dos hidrógenos (ej: H2SO4, H2CO3, H2SiO3) y se encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal hipo-ito, ito, ato y per-ato del metal (oso, ico) siendo el prefijo bi el que indica la presencia de un hidrógeno en la molécula.Ejemplos: NaHCO3 (carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito ácido de calcio o bisulfito de calcio), KH2PO4 (fosfato diácido de potasio), K2HPO4 (fosfato monoácido de potasio), LiHSiO3 (silicato ácido de litio o bisilicato de litio).
Nomenclatura IUPAC:
Hidrógeno (o dihidrógeno) no metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).Ejemplos: KHCO3 (hidrógeno carbonato (IV) de potasio), Fe(HSO4)2 (hidrógeno sulfato (VI) de hierro(II) ), Cu(H2PO4)2 (dihidrógeno fosfato (V) de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:No se aplica en estos casos.
Fórmula general:H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor.Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico).
Nomenclatura IUPAC:No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).
Nomenclatura estequimétrica: No se aplica en estos casos.
Sales del los oxoácidos:Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal.Fórmula general: Me Nm O, con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:No metal (hipo-ito, ito, ato, per-ato) del metal (oso, ico); donde los prefijos y sufijos indican los estados de oxidación del metal y del no metal.Ejemplos: Fe2(SO4)3 (sulfato férrico), FeSO3 (sulfito Ferroso), Na2SO2 (hiposulfito de sodio), CuClO2 (clorito cuproso), Cu(ClO3)2 (clorato cúprico), ClO4K (perclorato de potasio).
Nomenclatura IUPAC:No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal y del no metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).Ejemplos: FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ), Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ), BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos últimos casos el numeral de stock corresponde al no metal dado que el estado de oxidación del metal es inequívoco.
Nomenclatura estequimétrica:No se aplica en estos casos.
Sales ácidas de los oxoácidos:Son aquellas sales de los oxoácidos en las cuáles no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y existen hidrógenos en la molécula.
Nomenclatura tradicional:No metal hipo-ito, ito, ato y per-ato ácido del metal (oso, ico) utilizando un prefijo que indique la cantidad de hidrógenos presentes en la molécula, cuando en ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ito, ito, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no metal y se utilizan ito y ato cuando el no metal presenta dos estados de oxidación, hipo-ito, ito y ato cuando el no metal presenta tres estados de oxidación posibles y los cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de oxidación posibles. Los sufijos oso e ico se utilizan sólo cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible e indican el estado de oxidación de éste siendo oso el correspondiente al no menor e ico el correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que provienen de ácidos que poseen dos hidrógenos (ej: H2SO4, H2CO3, H2SiO3) y se encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal hipo-ito, ito, ato y per-ato del metal (oso, ico) siendo el prefijo bi el que indica la presencia de un hidrógeno en la molécula.Ejemplos: NaHCO3 (carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito ácido de calcio o bisulfito de calcio), KH2PO4 (fosfato diácido de potasio), K2HPO4 (fosfato monoácido de potasio), LiHSiO3 (silicato ácido de litio o bisilicato de litio).
Nomenclatura IUPAC:
Hidrógeno (o dihidrógeno) no metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).Ejemplos: KHCO3 (hidrógeno carbonato (IV) de potasio), Fe(HSO4)2 (hidrógeno sulfato (VI) de hierro(II) ), Cu(H2PO4)2 (dihidrógeno fosfato (V) de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:No se aplica en estos casos.
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